TABLA PERIÓDICA MODERNA:
Las filas horizontales (periodos) son 7; ; el numero del periodo indica la cantidad de niveles que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho periodo.
Las columnas verticales (grupos) son 18 y los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas están relacionadas.
Los elementos del grupos 1 se llaman metales alcalinos (con excepción del hidrógeno porque no es metal) ; son sólidos, blandos, livianos muy reactivos ya que se oxidan fácilmente con el oxigeno del aire y reaccionan con violencia ante el agua liberando calor y gas hidrógeno; forman bases; son fuertes reductores no se encuentran en la naturaleza por lo que se los conserva en frascos sumergidos en éter de petróleo o nafta o en tubos al vacío.
Los elementos pertenecientes al grupo 2 se llaman metales alcalino-térreos (porque forman parte de la tierra) y son más duros, mas densos y menos reactivos que los del grupo 1.
En el grupo 17 se encuentran los elementos halógenos (generadores de sales) no se los encuentra libres en la naturaleza sino unidos/coaliados con los metales formando sales (cloruro de sodio, fluoruro de magnesio, etc) de las que se los extrae por electrolisis.
Los gases inertes o nobles pertenecen al grupo 18; estos son gaseosos, malos conductores del calor y la electricidad y todos salvo el helio tienen 8 electrones en su ultimo nivel.
CLASIFICACION DE ELEMENTOS:
Gases inertes: tienen los niveles energéticos completos; a temperatura ambiente son gaseosos; no presentan reactividad química (o sea, no se combinan con otros elementos para formar sustancias compuestas) y todos tienen 8 electrones en su ultima orbita a excepción del helio que tiene 2. Son malos conductores del calor y la electricidad.
No metales: los átomos presentan en su ultimo nivel 5, 6 o 7 electrones; tienden a recibir otros electrones (es decir se reducen) para completar este nivel (cuando ganan electrones se convierten en iones negativos o aniones). Son oxidantes (de los metales) y son malos conductores excepto el grafito.
Metales: poseen 1, 2 o 3 electrones en su ultimo nivel energético y tienen tendencia a perderlos (se reducen) quedando iones positivos o cationes. Son sólidos, buenos conductores de la electricidad y el calor y brillan y son grises.
Teoría de Lewis (o del octeto): Los átomos metales y no metales para lograr su estabilidad transfieren o comparten electrones, uniéndose entre si y así logran adquirir una distribución de sus electrones similar al gas inerte más próximo en la Tabla Periódica.
UNIONES: hay 3 tipos:
Covalente: forma de unión química en la cual los átomos comparten pares electrones. Si es entre átomos iguales es no polar y cuando los átomos son diferentes se forma una molécula polar o diplo.
El procedimiento es el siguiente; en la unión covalente no polar* como los átomos son iguales tienen la misma carga nuclear positiva y por lo tanto atraen con la misma fuerza al par de electrones negativos que comparten por lo que en esta molécula las cargas eléctricas están distribuidas uniformemente y no hay polos eléctricos positivos o negativos.
En la unión covalente polar ponemos como ejemplo la formación de agua; tanto los átomos de hidrógeno como el de oxigeno buscan su estabilidad; los átomos de H necesitan c/u 1 electrón, mientras que el O necesita 2; en consecuencia se establece una unión covalente cuando comparten electrones. La diferencia con la unión covalente no polar es que al ser el O mucho más electronegativo que el H este atrae con mayor intensidad a los pares de electrones compartidos y en consecuencia el O queda levemente negativo mientras que los H quedan levemente positivos.
En esta combinación hace que entre las moléculas de agua se produzca una fuerza de atracción: el oxigeno de una molécula atrae al hidrógeno de las moléculas vecinas y se originan uniones llamadas puente de hidrógeno; en consecuencia de esta ultima unión las moléculas se agrupan formando conglomerados moleculares de masa relativamente elevada.
De las propiedades de las moléculas de aguay las atracciones entre las mismas como consecuencia de la unión de puente de hidrógeno se determinan ciertas propiedades:

• Es liquida a temperatura ambiente
• Su densidad es menor en estado sólido que en estado liquido (el hielo flota)
• En estado pura casi no conduce la corriente eléctrica